fixes and adaptations

Ideales_und_reales_Gas/doc/Hinweise-Dampfdruckkurve.md

@@ -17,20 +17,20 @@ $$
 \frac{\mathrm{d} W}{\mathrm{d}T} = -\frac{Q}{T}
 \end{equation*}
 $$
-Mit $\mathrm{d}W = \left(V_{\mathrm{fl}}-V_{\mathrm{gas}}\right)\ \mathrm{d}p$ und den Volumina $V_{\mathrm{fl}}$ und $V_{\mathrm{gas}}$, die ein gegebener Stoff in flüssigem und gasförmigen Zustand einnimmt, wird daraus die [Clausius-Clapeyron-Gleichung](https://de.wikipedia.org/wiki/Clausius-Clapeyron-Gleichung): 
+Mit $\mathrm{d}W = \left(V_{\mathrm{fl}}-V_{\mathrm{gas}}\right)\mathrm{d}p$ und den Volumina $V_{\mathrm{fl}}$ und $V_{\mathrm{gas}}$, die ein gegebener Stoff in flüssigem und gasförmigen Zustand einnimmt, wird daraus die [Clausius-Clapeyron-Gleichung](https://de.wikipedia.org/wiki/Clausius-Clapeyron-Gleichung): 
 
 $$
 \begin{equation}
 \frac{\mathrm{d}p}{\mathrm{d}T} = \frac{Q}{T\,\left(V_{\mathrm{gas}} - V_{\mathrm{fl}}\right)}.
 \end{equation}
 $$
-Diesem Zusammenhang nach benötigt man die Wärme $Q$, um bei der Temperatur $T$ eine Flüssigkeit mit $V_{\mathrm{fl}}$ in ein Gas mit $V_{\mathrm{gas}}$ zu überführen. 
+Man benötigt also die Wärme $Q$, um bei der Temperatur $T$ eine Flüssigkeit mit dem Volumen $V_{\mathrm{fl}}$ in ein Gas mit dem Volumen $V_{\mathrm{gas}}$ zu überführen. 
 
 Für die weiteren Betrachtungen machen wir die Annahme 
 
 $$
 \begin{equation*}
-V_{\mathrm{fl}}<<V_{\mathrm{gas}}
+V_{\mathrm{fl}}\ll V_{\mathrm{gas}}
 \end{equation*}
 $$
  und betrachten den Dampf als ideales Gas mit 
@@ -53,3 +53,7 @@ $$
 $$
 Bei Gleichung **(2)** handelt es sich um die zu erwartende funktionale Form der Dampfdruckkurve.
 
+# Navigation
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